Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Halaman 104

TRIBUN-PAPUA.COM - Simak kunci jawaban IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Bab 4 halaman 104.

Sebelum melihat kunci jawaban IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Bab 4 halaman 104, siswa dapat terlebih dahulu mengerjakan soalnya sendiri.

Kunci jawaban IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Bab 4 halaman 104 ini hanya sebagai referensi atau panduan siswa dalam belajar.

Baca juga: Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Halaman 99

Diketahui:

- Sampel air laut sebanyak 500 ml.
- Massa jenis air laut pada suhu 20^oC adalah 1,02 g/cm³.
- Kadar garam NaCl dalam air laut tersebut adalah 3,5 persen.
- Ternyata setelah bereaksi dengan larutan perak nitrat (AgNO₃) maka diperoleh cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung sebanyak 69,70 gram.

Berdasarkan konsep reaksi terbentuknya endapan AgCl berwarna putih tersebut maka berapa gram larutan AgNO₃ yang diperlukan untuk bereaksi dengan air laut? Diskusikan dalam kelompok lalu uraikan perhitungan Kalian.

1) Tulislah persamaan reaksi kimia yang terlibat.

2) Karakteristik reaksi kimia yang manakah pada kasus ini?

3) Lakukan tahapan perhitungan untuk menjawab pertanyaan ini:
- massa air laut = .......... gram
- massa NaCl = .......... gram
- massa AgNO₃ yang diperlukan = .......... gram

4) Hukum Dasar Kimia yang manakah yang terlibat dalam kasus ini? Mengapa?

Baca juga: Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Halaman 102: Ayo Berlatih

Jawaban

1. NaCl (s) + AgNO₃ (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

AgCl adalah senyawa perak klorida berupa endapan berwarna putih.

2. Karakteristik reaksi kimia yang terjadi pada kasus ini adalah timbulnya endapan dan perubahan warna menjadi putih.

3. Menghitung massa air laut.
Volume air laut = 500 ml
Massa jenis air laut = 1,02 g/cm³ = 1,02 g/ml
Maka: 1,02 = x gram / 500 ml
x = 510 gram

Menghitung massa NaCl.
Kadar NaCl dalam air laut adalah 3,5 % massa
Artinya 3,5 gram NaCL dalam 100 gram air laut.
Jadi:
3,5 gram NaCl/x gram NaCl = 100 gram air laut/510 gram air laut
x = 17,85 gram

Menghitung massa AgNO₃ yang diperlukan.
AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

Cairan yang mengandung endapan putih pada bagian bawah tabung adalah massa AgCl sekaligus massa cairan NaNO₃ sebesar
69,70 gram.

Maka:

Massa zat sebelum bereaksi:
Massa NaCl = 17,85 gram
Massa AgNO₃ = x gram

Massa zat sesudah bereaksi:
Massa AgCl + massa NaNO₃ = 69,70 gram

Jadi:

69,70 = 17,85 + x
x = 51,85 gram adalah massa AgNO₃

4. Hukum Dasar Kimia yang terlibat dalam kasus ini adalah Hukum Lavoisier karena dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama.

Baca juga: Kunci Jawaban IPA Kelas 10 Kurikulum Merdeka Halaman 60: Aktivitas 3.1

Sumber: Buku Ilmu Pengetahuan Alam untuk SMA Kelas X terbitan Pusat Perbukuan Badan Standar, Kurikulum, dan Asesmen Pendidikan Kemendikbud Ristek.

*) Disclaimer: Artikel ini hanya ditujukan kepada orangtua untuk memandu proses belajar anak. Sebelum melihat kunci jawaban, siswa harus terlebih dahulu menjawabnya sendiri, setelah itu gunakan artikel ini untuk mengoreksi hasil pekerjaan siswa. 

(Tribun-Papua.com)